化学题,速答 将4g氢氧化钠溶于水配置成100ml的溶液,此溶液的物质的量的浓度为（化学题,速答将4g氢氧化钠溶于水配置成100ml的溶液,此溶液的物质的量的浓度为（ ）,取出10ml的物质的量的浓度为（ ）将此10ml溶液加水至250ml,稀释后的浓度为（ ）再取稀释后的溶液10ml,用稀释硫酸完全中和,需消耗0.05mol/L 的稀硫酸溶液（ ）最后一空答案为4mL,为什么
问题描述：
化学题,速答 将4g氢氧化钠溶于水配置成100ml的溶液,此溶液的物质的量的浓度为（
化学题,速答
将4g氢氧化钠溶于水配置成100ml的溶液,此溶液的物质的量的浓度为（ ）,取出10ml的物质的量的浓度为（ ）将此10ml溶液加水至250ml,稀释后的浓度为（ ）再取稀释后的溶液10ml,用稀释硫酸完全中和,需消耗0.05mol/L 的稀硫酸溶液（ ）
最后一空答案为4mL,为什么
答
将4g氢氧化钠溶于水配置成100ml的溶液，此溶液的物质的量的浓度为（ 1mol/L ），取出10ml的物质的量的浓度为（1mol/L ）将此10ml溶液加水至250ml，稀释后的浓度为（0.04mol/L ）再取稀释后的溶液10ml，用稀释硫酸完全中和，需消耗0.05mol/L 的稀硫酸溶液（ 4mL ）
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 1
0.04*10 0.05v
V=4mL
答
1mol/L1mol/L0.04mol/L取出10ml 浓度仍然为0.04mol/L,所以氢氧化钠的物质的量为0.04×0.01mol,因为硫酸和氢氧化钠反应时,物质的量之比为1：2所以需要硫酸的物质的量为0.04×0.01mol÷2=0.0002mol,则需要硫酸的...