标况下33.6L的co2气体通入2L 1MOL/L 的NAOH溶液中,则生成的盐物质的量为多少?我知道有两种情况,生成的一种是 nA2CO3 另一种是NAHCO3 那要怎么算呢

抱歉，我还没学到那里，我才小学

33.6LCO2在标准状态下是1.5mol，NaOH的是2mol
Na2CO3，NaOH不够。NaHCO3，CO2不够 肯定是两者的混合物
不管是Na2CO3还是NaHCO3，C只有1.5mol 也就是总的是1.5
利用十字交叉法Na2CO3中Na：C=2：1 NaHCO3是Na：C=1：1
交叉相比1:2 Na2CO3是0.5mol NaHCO3是1.0mol
当然本题还可以设未知数比如设xmolNa2CO3，ymolNaHCO3根据C和Na的物料守恒列方程可以算出。

标况下33.6L的CO2气体,则1.5mol.2NaOH~1CO2~1Na2CO3,则2mol NaOH消耗1mol CO2生成1mol NaCO3,同时0.5mol CO2过量.过量的CO2继续与Na2CO3反应,0.5CO2~0.5Na2CO3~1NaHCO3,则0.5mol CO2消耗0.5mol Na2CO3生成1mol NaHCO3.
综上所述,Na2CO3为0.5mol,NaHCO3为1mol.

1.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
2.Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
总反应：CO2+NaOH==NaHCO3
现在n（CO2）=33.6/22.4=1.5mol
n（NaOH）=2*1=2mol
所以应该以CO2的物质的量算： 代入总反应得： 生成物为NaHCO3，其物质的量为1mol,Na2CO3为0.5mol。