一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（ ）A. 小于10B. 等于10C. 大于10D. 无法确定
问题描述：
一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（ ）
A. 小于10
B. 等于10
C. 大于10
D. 无法确定
答
一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10，
故选：A．
答案解析：弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．