再问您一个问题,增大反应物浓度,化学反应速率一定增大为什么错了

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• 在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什么增大压强,Qp仍然等于Kp?同样,对于化学方程式中气态物质系数减小的反应,为什么增大压强,Qp会是小于Kp?而且增大系统压强,各组分的分压也会增大,最好附上式子解释书上的“........增大压强，Qp仍然等于Kp.......增大压强，Qp小于Kp....是使用增大压强后的Qp(即压强商)和Kp(压强平衡常数)来比较的，怎么比较？不用浓度平衡常数再问一个我问题，对于一个化学反应，他的浓度平衡常数和压强平衡常数相等吗
• 关于化学反应速率的问题1、对于可逆反应来说 增大反应物浓度,为什么V正和V逆都会增加呢 而不是只有V正增加呢?2、其他条件不变,增大压强,而容器容积不变、温度不变,那么反应物浓度不变,速率不变.可是根据理想气体方程PV=nRT,当压强增大反应物物质的量会减少啊.那么浓度就会降低啊.（其实我的主要疑问就是 在考虑影响化学反应速率的几个条件时 考不考虑理想气体方程或者阿伏伽德罗定律及其推论） 希望哪个详细讲下
• 对于一个放热反应 随着反应温度升高 反应速率能加快 但温度对可逆反应吸热方向影响大 那生成物浓度不应减小麽 为什么增大 不知是哪有误区 为什么增加反应物浓度不一定增加反应限度 在反应速率图像上能否得知反应限度增大还是减小
• 增大反应物浓度 化学反应速率一定加快 为什么是错的?书上说是错的 我灰常纠结
• 为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动?体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化称为化学反应平衡,如果平衡之后增大反应物浓度,比如说体积一定的时候,增加反应物的物质的量,比如说增加A mol,正反应速率大于逆反应速率,反应物不断减少,但是如果再次平衡的时候,减少的反应物的物质的量小于A呢?这样与原来的平衡相比,反应物的浓度不相当于还是增加了吗?平衡不就向逆反应方向移动了么?加入A mol反应物后达到新的平衡是消耗的反应物一定大于A吗?
• 再问您一个问题,增大反应物浓度,化学反应速率一定增大为什么错了
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• 增大反应物浓度 化学反应速率一定加快 为什么是错的?
• 温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡时,若a=b+c,增加A的浓度,A的转化率不变.为什么?我的理解是增加反应物的浓度,平衡不是向正方向移动吗,转化率就增大了吧?另一个问题是：若a＜a+b,增加A的浓度,A的转化率减小.但我觉得增加A的浓度,平衡向右移动,A的转化率不是提高了吗?我的理解错在哪了?
• 恒温恒容下的化学反应速率问题恒温恒容下,A(g）+B(g）= C(g)+D(g)可逆反应,要使正反应速率增大,只要增大反应物浓度或生成物浓度就行,这是为什么?增大反应物浓度我知道但增大反应物浓度后,总体积仍不变,这样反应物浓度还是不变,怎么能增大正反应速率?
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