1、pH=9的Ba(OH)2稀释500倍后,钡离子浓度与氢氧根离子浓度之比约为多少?2、某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠固体,气体体积不断减少,则该组气体是A、N2、CO2、H2 B、N2、NH3、O2 C、Cl2、NH3、H2D、NH3、N2、CO2

1.1：10
pH=9的Ba(OH)2，c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-9=10^-5 mol/L
因为1个Ba2+对应2个OH-，Ba2+的浓度是1/2*10^-5 mol/L
稀释500倍后，Ba2+浓度是1/500*1/2*10^-5 mol/L=10^-8 mol/L
稀释500倍后，pH=7，OH-浓度是10^-7 mol/L
钡离子浓度与氢氧根离子浓度之比约为1：10
2.选D，浓硫酸吸收NH3，Na2O2吸收CO2。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（1）开始pH=9，所以c（OH-）*c（H+）=-14，c（OH-）=10^（-4）
c(Ba2+)=0.5*10^（-4）
稀释之后再由电荷守恒：2c（Ba2+）+c(H+)=c(OH-)和c（OH-）*c（H+）=-14
可以解出，楼主自己动手算一下吧，加深印象。
（2）由“依次通过浓硫酸和过氧化钠固体,气体体积不断减少”说明此气体比存在与两者相反应的气体，A中只有CO2与过氧化钠固体反应， B中只有NH3与浓硫酸反应，cC中 CL2是有色气体，D满足条件

1、pH=9的Ba(OH)2稀释500倍后,钡离子浓度与氢氧根离子浓度之比约为多少?pH=9的[Ba2+]=5×10^-6,稀释500倍[Ba2+]=1×10^-8；pH=9的[OH-]=1×10^-5,稀释500倍氢氧化钡电离的[OH-]=2×10^-8；此时必须考虑水的电离：（C...