溶液稀释时ph的变化书上说,强酸强碱在稀释时,当它们的浓度大于10^-5mol时,不考虑水的电离,可是举例的时候说,ph=10的氢氧化钠溶液稀释100倍,混合溶液ph=8,这时浓度不是＜10^-5吗?怎么不考虑谁的电离呢?到底什么时候考虑,
问题描述：
溶液稀释时ph的变化
书上说,强酸强碱在稀释时,当它们的浓度大于10^-5mol时,不考虑水的电离,可是举例的时候说,ph=10的氢氧化钠溶液稀释100倍,混合溶液ph=8,这时浓度不是＜10^-5吗?怎么不考虑谁的电离呢?到底什么时候考虑,
答
pH=10的氢氧化钠溶液稀释100倍，混合溶液pH=8，这个可能不对，需要你根据Kw计算下
答
0.01mol/L CH3COOH和0.01mol/L HCl稀释相同的倍数后， n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH，所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH，HCl溶液的pH
答
首先,你说不考虑水的电离是分酸和碱的,（举例：1×10的负8次方的盐酸中,氢氧根离子的浓度＝水电离出的氢离子的浓度＝1×10的负6次方,即远大于原酸中氢离子1×10的负8次方的浓度）即酸中总的氢离子的浓度为1·01×10的负6次方. 然后看你说的问题,ph＝10的naoh溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10的负4次方（而水电离出的氢氧根离子的浓度远大于其碱中的,一定不能忽略）,稀释100倍,即氢氧根离子的浓度减小为原来的1／100,即为碱中水电离出的氢氧根离子浓度的1／100（即1×10的负6次方）,由此可得出稀释后ph＝8,没错.
答
这个你是没明白道理，纠结于这个数字了，实际是PH=10的时候，溶液中的H离子含量很少，OH根很多，这儿应该以OH根来说了，OH根的浓度是大于10^-5的，你看看是不啊？