钠元素在不同物质中以什么形式存在?

问题描述:

钠元素在不同物质中以什么形式存在?

Na

(1) 钠的物理性质
钠是银白色的金属,有良好的导电性和传热性,密度比水的密度小,熔沸点低,硬度很低(能用小刀切开.
(2) 钠的化学性质
①与非金属的反应
常温下:4Na+O2====2Na2O(白色)
加热:4Na+O2 2Na2O2(淡黄色)
2Na + S ==== Na2S
②钠跟水的反应
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
离子方程式:2Na + 2H2O ====2Na+ + OH- + H2↑
现象:概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”
浮:密度比水轻
熔:反应放热,钠熔点低
游:反应产生气体(H2)
响:反应剧烈
红:生成NaOH,酚酞遇碱变红
补充:钠和盐的水溶液反应,钠先和溶液中的溶剂水反应,生成的氢氧化钠再和盐发生复分解反应.如钠和硫酸铜溶液反应时,钠先和水反应,生成的产物再和硫酸铜反应:
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4↑
综合:2Na + CuSO4 + 2H2O ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
(3) 钠的保存:保存在煤油里,而锂保存在石蜡中
(4) 钠的存在:在自然界中以化合态存在,主要以氯化钠的形式存在
(5) 钠的用途:①制取Na2O2等化合物
②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂
③作还原剂
④ 利用钠受热发出黄光,制成高压钠灯用在电光源上,其黄光射程远透雾能力强.
2.钠的化合物
(1)比较钠的两种氧化物
Na2O Na2O2
电子式
Na+[ ]2-Na+
Na+[ ]2-Na+
化学键种类
离子键 离子键、非极性键
:
2:1 1:1
:
2:1 2:1
类 别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物)
颜 色
状 态 白色
固体 淡黄色
固体
生成条件 4Na+O2 2Na2O
(空气) 2Na+O2 Na2O2
(空气或氧气)
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2的用途:①漂白织物、麦秆、羽毛(利用其强的氧化性)
②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源
(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
晶体
成分 Na2CO3•10H2O
(易风化) NaHCO3
溶解性 易溶于水
溶于水
与H+反应
剧烈程度 CO32-+2H+=CO2↑+H2O < HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与OH-反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
热稳定性
很稳定
不稳定
2NaHCO3 Na¬2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3用途:玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中;
还可以用来制造其他钠的化合物.
NaHCO3用途:(1)制发酵粉;(2)治疗胃酸过多症的一种药剂