钠元素在不同物质中以什么形式存在?

Na
钠
（1） 钠的物理性质
钠是银白色的金属,有良好的导电性和传热性,密度比水的密度小,熔沸点低,硬度很低（能用小刀切开.
（2） 钠的化学性质
①与非金属的反应
常温下：4Na+O2====2Na2O（白色）
加热：4Na+O2 2Na2O2（淡黄色）
2Na + S ==== Na2S
②钠跟水的反应
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ====2Na+ + OH- + H2↑
现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”
浮：密度比水轻
熔：反应放热,钠熔点低
游：反应产生气体（H2）
响：反应剧烈
红：生成NaOH,酚酞遇碱变红
补充：钠和盐的水溶液反应,钠先和溶液中的溶剂水反应,生成的氢氧化钠再和盐发生复分解反应.如钠和硫酸铜溶液反应时,钠先和水反应,生成的产物再和硫酸铜反应：
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4↑
综合：2Na + CuSO4 + 2H2O ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
（3） 钠的保存：保存在煤油里,而锂保存在石蜡中
（4） 钠的存在：在自然界中以化合态存在,主要以氯化钠的形式存在
（5） 钠的用途：①制取Na2O2等化合物
②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂
③作还原剂
④ 利用钠受热发出黄光,制成高压钠灯用在电光源上,其黄光射程远透雾能力强.
2.钠的化合物
（1）比较钠的两种氧化物
Na2O Na2O2
电子式
Na＋[ ]2－Na＋
Na＋[ ]2－Na＋
化学键种类
离子键 离子键、非极性键
:
2:1 1:1
:
2:1 2:1
类 别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物)
颜 色
状 态 白色
固体 淡黄色
固体
生成条件 4Na＋O2 2Na2O
(空气) 2Na＋O2 Na2O2
(空气或氧气)
与H2O反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
与HCl反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O
与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）
②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源
(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
晶体
成分 Na2CO3•10H2O
(易风化) NaHCO3
溶解性 易溶于水
溶于水
与H＋反应
剧烈程度 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ＜ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
与OH－反应
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
热稳定性
很稳定
不稳定
2NaHCO3 Na¬2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3用途：玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；
还可以用来制造其他钠的化合物.
NaHCO3用途：（1）制发酵粉；（2）治疗胃酸过多症的一种药剂