0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有：
问题描述：
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有：
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
详解“2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)”的得出过程!
答
首先电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]
又因为原HA浓度为NaOH浓度两倍,所以又有：[A-]+[HA]=2[Na+]
两者联立,消去[Na+],即得到该等式