在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.25mol,则SO4 2-
问题描述：
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.25mol,则SO4 2-
SO4 2-的物质的量=（0.1+0.25*2-0.25）/ 2= 0.175 mol
为什么除以二?
答
n(Cl-)=n(Na+)+2n(MgCl2)
n(Mg2+)=n(MgCl2)+n(MgSO4)
so:n(MgCl2)=0.075mol
so:n(SO4 2-)=n(MgSO4)=(0.25-0.075)mol (这里答案自己算,我简略算过是和你给的答案一样的)
你可以根据以上的关系式自己凑成一条式,应该就可以得到你上面的那条计算式了.
如果有不明白的计算式,建议你以后还是自己老老实实把关系式都列出来,然后去凑一块.不要操之过急,给点耐心,多点踏实,少点跳步.