1.在标准状况下,100ml木气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量.
问题描述：
1.在标准状况下,100ml木气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量.
2.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量的盐酸反应,生成2.016L（标况）CO2,然后加入过量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.计算混合物中Na2CO3和,N2SO4物质的量分别是多少.
答
1、
气体的摩尔数：n＝100ml／22.4L,
气体摩尔质量为质量除以摩尔数只商,Mr＝0.179／n
2、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H20＋CO2,
其中CO2的摩尔数n＝2.016／22.4
CO2的质量为摩尔数与摩尔质量之积：m＝44＊n
而CO2的质量／CO2摩尔质量＝Na2CO3的质量／Na2CO3的摩尔质量,Na2CO3质量m1可求.
Ba（OH）2过量,所以可知Na2SO4都被沉淀了
Ba（OH）2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaOH
BaSO4质量／BaSO4摩尔质量＝Na2SO4质量／Na2SO4摩尔质量
此时,Na2SO4质量m2可求
最终摩尔数：n（Na2CO3）＝m1／106；n（Na2SO4）＝m2／142
自己算吧