质量分数为百分之98,密度为1.84g/mol的浓硫酸溶液的物质的量浓度为___,现用此浓硫酸配制1mol/L溶液250ml

浓硫酸溶液的物质的量浓度为（18.4mol/L）
c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
1.250mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
2.13.6mL
x*18.4=1*0.25
x=0.0136L=13.6mL
3.15mL的,13.6mL最接近于15mL.
4.浓硫酸溶于水会放出大量的热,用玻璃棒搅拌可以加快热量散去.
5.在转入容量瓶前烧杯中液体应（洗涤）,否则会使结果浓度（偏低）.
不洗涤会使一部分硫酸溶质没有进入容量瓶,浓度偏低.能不能大致说下操作步骤？（6步）1.计算。需要98%的浓硫酸13.6mL。x*18.4=1*0.25x=0.0136L=13.6mL2.量取。用15mL量筒量取13.6mL浓硫酸。3.溶解。将一小部分水放入烧杯中，从量筒中把浓硫酸沿烧杯壁注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。4.转移。将恢复室温的稀硫液转移到250mL容量瓶中，用玻璃棒引流。5.洗涤。用少量的水洗涤烧杯，将洗涤后的液体也转移到250mL容量瓶中。6.定容。向容量瓶中加水，当快到刻度时，用胶头滴管加水定容至250mL。7.装瓶贴签。将250mL容量瓶内的稀硫酸l溶液转移到细口试剂瓶中，贴上标签。