往滴有KSCN的氧化亚铁溶液中加入稀硝酸,现象怎样?写出离子方程式
问题描述:
往滴有KSCN的氧化亚铁溶液中加入稀硝酸,现象怎样?写出离子方程式
答
稀硝酸有氧化性,把+2价铁氧化为+3价,
而+3价铁离子使KSCN变红
FE3++3SCN-======FE(SCN)3红色
相关推荐
- abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原...abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原子半径最大的元素3、c原子最外层电子数于其电子层数的2倍,等于其最内层电子数的3倍,4、d元素组成的单质在冷的浓硝酸中不溶解,加热后反应,所得溶液中加入KSCN溶液变红.(1)a元素的周期表位置(2)a,b,c形成的常见晶体类型依次是(3)a的气态氢化物(强于或弱于)c的气态氢化物(4)b的反之在空气中加热生成A,A含有的化学键类型有?b的最高价氧化物对应水化物的电子式为?5,过量d的单质与稀硝酸反应的离子方程式为?
- 1.可证明某溶液中含亚铁离子的试剂是___,现象是__________________2.将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中,充分反应后,(1)铁有剩余(2)往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色(3)亚铁离子与铁离子物质的量之比为6:1(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5,其结果是___________
- 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液(1)当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式(2)当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式(3)当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式( ) 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式( )6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
- 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和.甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M.请回答下列问题:(1)戊离子的结构示意图为______.(2)写出乙的单质的电子式:______.(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______.(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:______.(5)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:______.将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是______.
- 下列离子方程式书写正确的是( )1.下列离子方程式书写正确的是( )A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体:Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合:BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是( )A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
- 某代测液中可能Ag+,Fe3+,K+,Ba2+,Fe2+等离子,进行实验,①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生存权.③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显现象出现④在步骤③中的溶液中,继续滴加CL水,溶液立即变红/问——①代测液中一定……离子?一定不含有……离子?②还有一种离子不能确定是否存在,若存在,对这种离子的检验方法是?③写出在步骤④中所发生反应的离子方程式(重点是第3问,
- 往滴有KSCN的氧化亚铁溶液中加入稀硝酸,现象怎样?写出离子方程式
- 并且 详细说明原因1.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,现象是:(多选) 1 溶液很快褪色 2 溶液不褪色 3有沉淀生成 4 溶液仍然透明2.可以肯定溶液中大量存在 碳酸根 离子 的理由是1 加入 硝酸银 中产生大量白色沉淀2 加入 氯化钡 有白沉淀 在家稀盐酸沉淀溶解 产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体3 加入 氢氧化钡 有白色沉淀 再加稀盐酸 现象同上4 加入酸 有无色无味气体产生3.Na2O2与水、 NO2与水 为什么符合“水既不做氧化剂又不做还原剂 但属于氧化还原反应”4.镁铝合金5.1g溶于300mL 2 mol/Lde HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量是A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g5.现有碳酸钠2mol/L 500mL 和HCl 2mol/L 750mL 1.HCL中逐滴加入碳酸钠2.碳酸钠中逐滴加入HCL各战胜的CO2为多少6.甲乙丙三个同学用稀硫
- 有ABCD四种可溶性化合物,分别由下列阴阳离子中的各一种构成,每种离子只能选用一次. 阴离子:Cl- SO42- NO3- OH- 阳离子:Ag+ NH4+ Ba2+ Cu2+ 将ABCD的溶液两两混合,发生现象:A+B生成有白色沉淀 △B+C →有刺激性气味的气体 加入适量稀硝酸 ┏白色沉淀MC+D→沉淀---------------│ ┗蓝色溶液N(1)写出ABN的化学式(2)写出C与D反应的化学方程式
- 现在NaOH,Na2CO3和Ba(OH)2 3种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来并写出反应的化学方程式和离子方程式(1)将部分粉末加入水中,振荡有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出有关反应的离子方程式.
- 过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象?
- 在铁粉中加入稀硝酸,当反应完全后,尚残留少量铁粉,则溶液中含量较大的阳离子是( ) A.Fe2+ B.Fe3+ C.H+和Fe2+ D.Fe2+和Fe3+