由质量数为2的H和质量数为18的O构成的水11g,所含中子的物质的量是多少?含有电子数多少
问题描述：
由质量数为2的H和质量数为18的O构成的水11g,所含中子的物质的量是多少?含有电子数多少
具体讲一下为什么水的摩尔质量是22?电子数为什么是中子的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数
答
由质量数为2的H和质量数为18的O构成的水的化学式为H2O 相对分子质量为2*2+18=22,质子数等于电子数=1*2+8=10,中子数为22-10=12.所以其摩尔质量为22g/mol,11g这种水的物质的量为11g/(22g/mol)=0.5mol
所含中子的物质的量是0.5mol*12=6mol
含有电子数为0.5mol*10=5mol=5NA (NA表示阿伏伽德罗常数）