0.5mol HCl 分别和1mol Na Mg Al 反应生成氢气的量相等 为什么?求详解 求方程式求计算步骤

1mol Na和1mol HCl恰好完全反应；
1mol Mg可以和2mol HCl恰好完全反应；
1mol Al可以和 3mol HCl恰好反应.

所以.0.5mol HCl和1mol三种金属反应时,金属是过量的.
也就是说,0.5mol所有HCl全部转化为 0.25mol H2

这个没什么计算过程, 2Na ~~ 2HCl、Mg ~~2HCl、 2Al~~6HCl……列出来一看就知道HCl是少量的.
所以全部盐酸都转化为H2 0.25mol

祝学习进步~
回答满意请采纳~要是 分别有1mol的Na Mg Al和0.5mol 1mol/L的HCl 反应 生成氢气的量呢？？钠不是应该先和水反应咩？你看，你原题目说的是0.5mol的 HCl如果是和0.5mol/L的HCl 1L反应的话，那Na会和H2O反应，Mg会和热水反应，情况各不一样了分别有1mol的Na Mg Al和0.5mol 1mol/L的HCl 反应 生成氢气的量2Na + 2H2O====2NaOH + H2(气体)2 11===> 0.5 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2(气体) 2 10.5 ===> 0.25 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2(气体)6 3 0.5 ===> 0.25所以，分别是Na 0.5mol H2Mg0.25mol H2Al 0.25mol H2