问一道高一化学简单计算题 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解
问题描述：
问一道高一化学简单计算题 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解
将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解
下列关于这个反应的反应速率表示正确的是
A.铁的反应速率=0.5mol/(L·min)B硫酸的反应速率=0.5mol/(L·min)
C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L·min) D 氢气的反应速率=0.5mol/(L·min)
要过程 O(∩_∩)O谢谢
答
Fe+H2so4=H2+Feso4,其中反应物和生成物各物质的量之比为1：1：1：1.反应速率之比就是系数之比.所以在这道题里面无论用哪个表示反应速率都是一样的.但是该反应不是可逆反应,所以只能用反应物的反应速率来表示.又因为Fe是固体,不存在量浓度的说法,所以只能用硫酸表示.所以,根据公式v=减少的量浓度/时间,选b