某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,已知NO2和 O2的分子个数比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将( )A. 不变B. 降低C. 升高D. 无法确定
问题描述:
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,已知NO2和 O2的分子个数比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将( )
A. 不变
B. 降低
C. 升高
D. 无法确定
答
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,NO2和 O2的分子个数比为4:1,令NO2和 O2的分子个数分别为4、1,氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子为1×2×[0-(-2)]=4.二者得失电子数目相等,根据电子转移守恒,金属元素化合价没有变化.
故选A.
答案解析:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据NO2和 O2的分子个数比为4:1,计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子.根据电子转移守恒,判断金属元素化合价变化.
考试点:氧化还原反应的计算.
知识点:本题考查氧化还原反应的计算,难度不大,根据电子转移守恒判断是关键.注意守恒思想的应用.