将9.6g铜与足量浓硝酸反应,生成二氧化氮的物质的量是多少?若用排水法收集可收集到标况下气体多少升?
问题描述：
将9.6g铜与足量浓硝酸反应,生成二氧化氮的物质的量是多少?若用排水法收集可收集到标况下气体多少升?
答
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64g 2mol
9.6g Xmol
X=0.3mol
3NO2+H2O===2HNO3+NO
3mol 22.4L
收得 2.24L气体
答
铜与浓硝酸反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
nCu:nNO2=1:2
由题设知,nCu=9.6/64=0.15
故nNO2=0.3mol
用排水法收集,会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO
nNO=1/3nNO2=0.1