乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳．现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：3C2H5OH+8O2 点燃 . xCO2+2CO+9H2O，消耗掉乙醇207g．（1）根据质量守恒定律可知：x=______；（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量．

问题描述：

乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳．现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：3C₂H₅OH+8O₂

点燃

xCO₂+2CO+9H₂O，消耗掉乙醇207g．
（1）根据质量守恒定律可知：x=______；
（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量．

答

（1）根据质量守恒定律可知，反应前：碳原子的数目是6个，氢原子的数目是18个，氧原子的数目=16+3=19个；反应后：碳原子的数目=X+2，氧原子的数目=2X+2+9．综合分析可知，X+2=6，说明X=4，故答案为：4．
（2）设该反应生成的一氧化碳的质量为X．
3C₂H₅OH+8O₂

点燃

4CO₂+2CO+9H₂O
138 56
207g X

138

＝

207g

得：X=84g
答：该反应生成的一氧化碳的质量为84g．
答案解析：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变．
（2）写出化学方程式并代入乙醇的质量即可计算一氧化碳的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

知识点：掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握质量守恒定律的内涵和应用．