将46g某化合物点燃后,共得到88g二氧化碳和54g水,求：①试确定该化合物中有那几种元素,每种元素的质量是多少?②该化合物中各元素的原子个数比是多少?试写出它的化学式.

根据质量守恒，O2的量为96g(3mol),二氧化碳为2mol，水为3mol，化合物中可能含有C,H ,O
那么CxHyOz+3O2=2CO2+3H2O，得出X=2，Y=6，Z=1
那么每种元素的质量是多少也就知道了，化学式是乙醇或者是乙醚

①该化合物中有: C:88/44mol=2mol
H:54/18*2mol=6mol 46g-6g-2*12g=16 16/16mol=1mol
元素的质量是:C:24g H：6g O:16g
②该化合物中各元素的原子个数比 :C:H：O=2:6:1
C2H5OH+3O2---2CO2+3H2O
谢谢

由于产物只有二氧化碳和水,所以该化合物中一定有C、H元素,可能有氧元素,
n(C)=n(CO2)=2mol m(C)=24g
n(H)=2n(H2O)=6mol m(H)=6g
因为m(C)+m(H)=30g＜46g
所以该化合物中含氧元素,m(O)=46g-30g=16g n(O)=1mol
n(C)：n(H)：n(O)=2：6：1
所以该物质的最简式为C2H6O,化学式为（C2H6O）n
因为氢原子已经饱和,所以n只能为1,化学式为C2H6O