(NH4)2SO4的分解方程式4(NH4)2SO4——3SO2+7H2O+N2+6NH3 +SO3将反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中,会出现BaSO4 ,BaSO3但为什么会出现BaSO3（如果将SO2通入BaCL2溶液中,是不会得到沉淀啊）
问题描述：
(NH4)2SO4的分解
方程式4(NH4)2SO4——3SO2+7H2O+N2+6NH3 +SO3
将反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中,会出现BaSO4 ,BaSO3
但为什么会出现BaSO3（如果将SO2通入BaCL2溶液中,是不会得到沉淀啊）
答
如果将SO2通入氯化钡，假如能反映会生成亚硫酸钡沉淀、盐酸，这时盐酸又能溶解亚硫酸钡，所以仅仅通入二氧化硫是不行的。但是题目中，还通入了盐酸，消耗了盐酸，导致生沉淀的反应能够进行了
答
反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应 SO2+H2O+2NH3 =(NH4)2SO3(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4ClSO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl这和将SO2通入BaCL2溶液中 不出现沉淀是不一样的 ...