一.1mol/L的下列溶液中C（s2-）从大到小排列的顺序是 A.Na2S B.H2S C.NaHS D.(NH4)2S E.NH4HS
问题描述：
一.1mol/L的下列溶液中C（s2-）从大到小排列的顺序是 A.Na2S B.H2S C.NaHS D.(NH4)2S E.NH4HS
二.1mol/L的下列溶液中C（NH4+）从大到小排列的顺序是
A.NH3·H2O B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.Fe（NH4）(SO4)2 E.CH3COONH4
答
首先 S2-水解只是少部分 ,Na2S 和（NH4)2S 比剩下的要大 ,而H2S变到S2- 要进过2步电离,H2S 是最小的接下来就是NH4+对S2-浓度的影响了NH4+ +OH-==NH3.H2O因此NH4+可以消耗溶液中的 OH-,而S2- +H2O ==HS- + OH- HS- +H...那第二题里A的氨水是不是C(NH4+)为0啊？D中的C（NH4+）为什么最大啊氨水中NH4+ 不为0，因为NH3.H2O会电离出少量的NH4+D你的分子式写错了 ，应为Fe(NH4)2(SO4)2 1个D 有2个NH4+。Fe2+ 会抑制NH4+的水解 ，而CH3COO-会促进NH4+的水解 。于是就得到上述结论哦，D是 硫酸铁铵 还是 硫酸亚铁铵？你确定下那D不会等于C么都是有两个NH4+Fe2+ 会抑制NH4+的水解 ，这样NH4+水解的少，浓度就大了