12.8g铜片与一定量的浓硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L1.计算被还原的硝酸的物质的量2.4.48L气体中各成分的物质的量
问题描述：
12.8g铜片与一定量的浓硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L
1.计算被还原的硝酸的物质的量
2.4.48L气体中各成分的物质的量
答
1.被还原的硝酸物质的量就是放出气体的物质的量0.2mol
2.把铜和稀，浓硝酸的反应合并的话就是2Cu+6HNO3→2Cu(NO)2+NO2+NO+3H2O，铜和气体的物质的量都是0.2mol所以NO2和NO物质的量都是0.1mol
答
12.8g即0.2mol,转移电子0.4mol,4.48L气体即0.2mol,设其中NO有xmol,则得3x+（0.2-x）=0.4（电子转移守恒）,可解得x=0.1mol,所以NO2物质的量是（0.2-0.1）mol.1.计算被还原的硝酸的物质的量：0.2mol2.4.48L气体中各成...