根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）A. S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/molB. S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/molC. 1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和D. 1molSO2（g）所具有的能量小于1molO2（g）所具有的能量
问题描述：
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A. S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/mol
B. S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/mol
C. 1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和
D. 1molSO2（g）所具有的能量小于1molO2（g）所具有的能量
答
A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故A正确；
B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故B错误；
C、反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和高于1molSO2（g）所具有的能量，故C错误；
D、反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和高于1molSO2（g）所具有的能量，故D错误．
故选：A．
答案解析：AB、物质处于气态时能量高于处于固态时能量，根据能量守恒判断．
CD、根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，据此判断．
考试点：热化学方程式；化学反应中能量转化的原因．
知识点：考查反应热与物质状态的关系、反应热与物质能量的关系，难度不大，注意化学反应中反应热的计算，物质三态之间的转变也存在能量的变化．