几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ﹢2 ﹢3 ﹢6、-2 ﹢2 -2下列叙述正确的是（ ） A.离子半径大小
问题描述：
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | ﹢2 | ﹢3 | ﹢6、-2 | ﹢2 | -2 |
A. 离子半径大小：r（M3﹢）＞r（T2-）
B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C. X单质可在氧气中燃烧生成XO3
D. L、X形成的简单离子核外电子数相等
答
因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；
A、因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al3+的半径小于O2-，故A错误；
B、根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C、S可在氧气中燃烧只能生成SO2，故C错误；
D、Be2+和Mg 2+的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故D错误；
故选：B．