向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体产生聚沉,则 硅酸胶体的胶粒带什么电荷?

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• 胶体的聚沉方法有一种方法是加入带相反电荷的胶粒,即当加入带相反电荷的胶粒混合时,也可以起到与加入电解质溶液同样的作用,举例如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中,两种胶体都会发生沉降.我想了解,这两种物质为什么电荷相反?
• 为什么粒子在布朗运动相互碰撞时可以聚集起来?（关于胶体聚沉）胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）.胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体聚沉可加入电解质.在溶液中加入电解质,这就增加了胶体中离子的总浓度,而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件,从而减少或中和原来胶粒所带电荷,使它们失去了保持稳定的因素.这时由于粒子的布朗运动,在相互碰撞时,就可以聚集起来.迅速沉降.向胶体中加入盐时,其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出.这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）.
• 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B. 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D. 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
• 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（mmol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大.实验证明，聚沉能力主要取决于胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大聚沉能力越大.则向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（　　）A. NaClB. FeCl3C. K2SO4D. Na3PO4
• 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（mmol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大.实验证明，聚沉能力主要取决于胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大聚沉能力越大.则向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（　　）A. NaClB. FeCl3C. K2SO4D. Na3PO4
• 下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是（　　）A. 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸B. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2C. 向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量D. 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
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• 1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.1、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现沉淀逐渐转变为红褐色,并产生无色气体.用离子方程式表示产生上述现象的原因 .（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是 A．磷 B．硫 C．镁 D．铜（3）在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液.出现的现象是：先产生红褐色沉淀,其原因是 ,随后沉淀溶解,其离子方程式是 .（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应.假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X.①当X=0.4时,溶液中产生的沉淀是 ,其物质的量为 .②当沉淀只有Fe(OH)3时,X的取值范围为 .1、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O（2）C（3）HI是强电解质,使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O（
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