将0.2摩尔某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol/L的NAOH溶液
问题描述：
将0.2摩尔某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol/L的NAOH溶液
0.2摩尔某烷烃完全燃烧,生成气体通入0.5L2mol/LNAOH溶液中,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比1：3,该烷烃是?
答
烷烃 通式为CnH2n+2
现在就是要求n等于多少就可以知道了
CnH2n+2~nCO2
1 n
0.2
Na2CO3````````NaHCO3
1 3
物质的量比为1：3 不管是CO3- 还是HCO3-
C元素都是来之CO2
0.5L2mol/LNAOH 有Na元素 0.5x2=1mol
Na2CO3````````NaHCO3 物质的量比为1：3
那么Na 的物质的量比为2：3
总的钠有1mol
所以Na2CO3 为0.2mol NaHCO3 为 0.6mol
那么C有0.8mol
CnH2n+2~nCO2
1 n
0.2 0.8
n=4
该烷烃为C4H10
仅供参考