金属和稀硝酸的反应的有关计算
问题描述：
金属和稀硝酸的反应的有关计算
某二价金属与一定浓度的HNO3按物质的量之比为4：10反应,还原产物可能是（ ）
A、NO B、N2O C、N2O3 D、NH4NO3
答
答案是B,D.
根据电子得失守恒,假设金属是4mol,HNO3是10mol,那么二价金属失去电子数为2*4=8mol,而4mol金属阳离子需要结合8molNO3-,这样还剩2molN原子,所以说,生成的产物中的这2molN原子就得得到这8mol电子,一种情况是2molN原子均摊8mol电子,即1molN原子得到4mol电子,也就是一个+5价的N降低4价,变成+1价,所以选B；如果不均摊就像D选项一个N还是以硝酸根的形式存在,所以说只有1molN原子得到这8mol电子,那么就是由+5价降低8价,变为-3价,所以D选项也是可能的.