设该烃是CxHy CxHy +（x+1/4y） O2=xCO2+0.5yH2O 反应前后的压强不变说明气体的体积不变,因为温度是150度

相关推荐

• 下列说法正确的是（　　）A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高
• 25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75% 按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 72列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙炔分子中含2个H原子,将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起,根据平均H原子数为5,利用十字交叉法,求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：2 1\ / 5/ \6 3得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3,所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/42 1\ / 5/ \6 3中是交叉相减法吧5-2=3那5-1=呢为什么是6呢,那不是相加了么.
• 设该烃是CxHy CxHy +（x+1/4y） O2=xCO2+0.5yH2O 反应前后的压强不变说明气体的体积不变,因为温度是150度
• 设该烃是CxHy CxHy +（x+1/4y） O2=xCO2+0.5yH2O 反应前后的压强不变说明气体的体积不变,因为温度是150度1+x+1/4y=x+0.5y为什么前面要加一
• 25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75% 把答案说细点吧,怎么算的?按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 72列比例式,可得y=5乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙炔分子中含2个H原子,将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起,根据平均H原子数为5,利用十字交叉法,求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：2 1\ / 5/ \6 3得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3,所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/4比时 1+4/y 还有为什么是72 .72 不是缩小的体积啊?错了.CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V1 1+y/432 721+y/4 72
• 求lim[(arcsinx)/x]^[1/(x^2)]在x趋近于0
• 英语翻译