石灰石样品要成分为CaCO3,它在高温下会分解成CaO和CO2,现将100g、含CaCO3 80%的石灰石样品放入试管中,高
问题描述：
石灰石样品要成分为CaCO3,它在高温下会分解成CaO和CO2,现将100g、含CaCO3 80%的石灰石样品放入试管中,高
温煅烧一段时间后（其中杂质不会分解）,冷却至室温,称得试管中剩余的固体的质量为78%,求该剩余固体中的氧化钙（CaO）的质量分数
答
由题意试管中剩余质量为78%可知：没有的22%都是分解出去的CO2.
然后计算：100x22%=22,再根据方程CaCO3（高温煅烧）=CaO+CO2（箭头向上）,
再根据摩尔质量计算得CaO质量为：m==(22/44)x56=28,煅烧后剩余质量为M=100x78%=78,
最后结果CaO的质量分数是：&=28/78x100%