已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离(求详细过程)
问题描述:
已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离(求详细过程)
已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数
答
NH3*H2O=可逆=NH4++OH-
起始 C mol\L 0 0
转化Cα Cα Cα
平衡C(1-α) Cα Cα 因为α<<1,所以1-α=1
K=Cα^2 α=(K\C)^1\2 而α=0.004÷1=1×10^-3
K=1mol\L×(1×10^-3)^2=1×10^-6mol\L