把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应,生成氢气0.2g,计算混合物中铁锈的质量分数.
问题描述:
把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应,生成氢气0.2g,计算混合物中铁锈的质量分数.
答
①设参与反应的铁的质量为x,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56:2=x:0.2g,
解之得:x=5.6g,
则铁锈(Fe2O3)的质量为10g-5.6g=4.4g;
混合物中铁锈的质量分数=
×100%=44%.4.4g 10g
答:混合物中铁锈的质量分数为44%.