酸碱滴定,将待测naoh溶液装入碱式滴定管,标准hcl溶液盛于锥形瓶,以酚酞作指示剂,为什么结果偏大,
问题描述：
酸碱滴定,将待测naoh溶液装入碱式滴定管,标准hcl溶液盛于锥形瓶,以酚酞作指示剂,为什么结果偏大,
答
你的题设是错误的,说反了,应该是结果偏小.
只有氢氧化钠过量时酚酞才会变红,才会认为是滴定终点,比实际终点要晚,所以消耗的氢氧化钠比实际体积要大.所以待测物质为盐酸时,结果偏大,待测物质为碱时,结果偏小.
酸碱滴定反应总是存在一定误差的：
碱滴酸,用酚酞,碱过量；酸滴碱,用甲基橙,酸过量.题目就是这样的啊题目出错了。假设标准盐酸溶液为0.1mol每升，锥形瓶中20毫升，滴定用了20.1毫升氢氧化钠溶液，则计算出来浓度为0.099mol每升。而实际上，只用20毫升就能完全中和，实际上浓度为0.1mol每升。。。算出的结果0.099偏小。。。。