核内中子数为N的R^2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为(mol)
问题描述：
核内中子数为N的R^2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为(mol)
答案:n(A-N+8)/(A+16)
请问为什么是"+8"还有"+16"?
详细解释一下...
答
A+16 是因为2价离子 氧化物为 RO
则 ng 该氧化物的物量为 n/(A+16)
算的是一共的质子数
元素R的质子为 A-N 再加上 O的质子数 8
就是 (A-N+8) * (n / (A+16))
化简 n(A-N+8)/(A+16) 得证