化学水解方程式的书写窍门.

（1）一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写可逆符号.由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式.
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水第一步：CO32－+ H2O=HCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2O=H2CO3 + OH－.多元弱碱的阳离子水解复杂,可看做一步水解,例如Fe3+ Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+.
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性.例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主,其溶液显酸性.
（4）能发生双水解的离子组,一般来说水解都比较彻底,由于不形成水解平衡,书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态,即标上“↓”、“↑”符号,中间用“===”连接,如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑,和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等.注意一定要利用电荷守恒将其配平,看反应物中是否需要加水.