一.（1）请将下列7种物质：CuSO4,Cu(NO3)2,Cu2S,HNO3,NO,NO2和H2O分别填入下面对应的横线上.
问题描述：
一.（1）请将下列7种物质：CuSO4,Cu(NO3)2,Cu2S,HNO3,NO,NO2和H2O分别填入下面对应的横线上.
组成一个化学方程式（不需要配平）.___+HNO3→___+___+___+___+H2O (2)反应中发生还原反应的物质是___,被还原的元素是___.（3）反应中1mol的还原剂___（填“得到”或“失去”）___mol电子.（4）若配平该反应的方程式,当NO和NO2的物质的量之比为1：1时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.
答
（1）Cu2S+HNO3→CuSO4+Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O
HNO3强氧化剂,肯定是氧化Cu2S（低价态元素多）,
氧化产物肯定是CuSO4、Cu(NO3)2,还原产物NO、NO2
（2）反应中发生还原反应的物质是（HNO3）被还原的元素是（氮）
（3）反应中1mol的还原剂（失去）（10）mol电子.
Cu +1→+2,S -2→+6,两个Cu,所以电子数 = 1*2+8=10
（4）1 mol Cu2S在反应中失去10 mol电子,
NO2和NO的物质的量之比为1∶1,所以每生成1 mol NO2和1 mol NO共得到4 mol电子.
所以可以配平方程式：2Cu2S+14HNO3====2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
HNO3并没有全部被还原,有4 mol HNO3进入Cu(NO3)2中
所以氧化剂：还原剂 = 10：2 = 5 ：1