1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后
问题描述：
1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后
问 离子浓度的大小关系
2 若200ML 氢离子浓度=0.001MOL/L的一元酸和100ML 氢氧根浓度=0.001 MOL/L的一元碱相混合,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是
A 等浓度的弱酸和强碱 B 稀的强酸和浓的弱碱 C 等浓度的强酸和弱碱 D 稀的弱酸和浓的强碱
3 为什么强酸和弱碱的反应 等体积混合后 是弱碱过量?
答
1.4.48L的CO2为0.2mol,与0.3mol的NaOH反应后得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3的混合溶液.其离子浓度大小排序为：Na+ > HCO3- > CO3 2- > OH- > H+解析：易得Na+浓度最大,CO3 2- 一部分水解生成HC...NaOH和CO2如果 2：1 反应生成Na2CO3NaOH和CO2如果 1：1 反应生成NaHCO3反应式分别是：2NaOH+CO2==Na2CO3 + H2ONaOH+CO2=NaHCO3 现在CO2为0.2mol，NaOH为0.3mol。二者反应后恰好得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3，可通过上述关系计算得到。 希望能够帮助到你~如有疑惑，欢迎追问