溶解度的曲线为”下降型“的物质,将其不饱和溶液变为饱和溶液的方法为什么是升高温度,不是降低温度?

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• 如图图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：（1）在温度为tt℃时，甲、乙两物质的溶解度相等．（2）20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是向溶液加水或降低温度向溶液加水或降低温度．（3）40℃时，向100g水中加入 60g甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%33.3%（精确到0.1%）．
• 一、将饱和的石灰水变成饱和的石灰水的方法有三种,分别是1、——————————2、——————————3、——————————二、20℃时的食盐的溶解度是36g/100g水.20℃时将20g食盐放入50g水中,充分溶解后,所得到的溶液质量是____ 三、下列物质：①硝酸钾 ②氢氧化钙③二氧化碳④氯化钠.起溶解度随着温度的升高而降低的是?四、在甲、乙两只烧杯中,分别盛有300g和100g 20℃的硝酸钾饱和溶液,将他们都加热蒸发掉20g水后在恢复到20℃,则析出的晶体的质量是?）A 甲烧杯中多B 乙烧杯中多c 一样多d 无法判断五、下面几种因素中,不影响物质溶解度大小的因素是 a溶剂种类 b 溶质种类c 温度 d 溶质.溶剂的质量六.硝酸银溶液的溶剂是：—————— 溶质是：-—————4g汽油和2g酒精混合形成的溶液 溶剂是 ：————- 溶质是：————七、20℃是硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水.此温度下将30g硝酸钾溶于100g水中,充分搅拌.所得到的溶液为———（饱和/不饱和）溶液,
• 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请据图回答：饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数（接上）没发生变化的是A在t2℃时溶解度为45g,溶解度受温度影响较大；B溶解度受温度影响不大；C溶解度随温度的升高而降低,且在t1℃时与A的溶解度相同.
• 如图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线.50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加入100g水中，使之充分溶解.下列有关说法不正确的是…（　　）A. 上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等B. 在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C. 温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D. 50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等
• 关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（　　）A. 升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B. 50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D. 要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
• 关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（　　） A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D.要
• 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）方法错误的是?A、氯化钠溶液（硝酸钾） 降温结晶A、氯化钠溶液（硝酸钾） 降温结晶 B、氧气（H20） 用生石灰C、碳酸钙粉末（碳酸钠）加水过滤 D、氯化钾溶液（碳酸钾）加适量稀盐酸正确答案是A.但是温度降低硝酸钾的溶解度降低的比较大,配成硝酸钾的饱和溶液氯化钠不饱和,冷却热的饱和溶液降温结晶是可以的,为什么A是错的?还是D选项,加适量的稀盐酸,操作能达到吗,盐酸过量一点就引入了新的盐酸杂质,为什么D是正确的?请再举例解析A 和 D 类型一样的题,
• 质量分数的关系.比如说,某溶液他的溶解度随温度的升高而变大,它的质量分数为P,那么升高温度后它的质量分数是减小了,这个我是知道的,溶质质量分数不是溶质质量除以溶液质量吗?那么温度升高变化的只是溶解度,溶质质量,溶液质量都没变化过（假设水不蒸发）,那它的质量分数不是不变吗?怎么会变小?二楼这位朋友,没理解我的意思.举到具体的题目吧,某温度下欲使硝酸钾饱和溶液的质量分是改变,那么降低温度也是一个方法吧.一旦降低温度,硝酸钾溶液溶解度增加,但又没有加入新溶质,只是溶液最大溶解能力发生变化.那这个过程不是溶质质量和溶液质量都没变吗?那质量分数怎么会变?不是二楼那位朋友所说的那样.
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