1mol的铝与4mol硫酸反应消耗几mol的硫酸
问题描述：
1mol的铝与4mol硫酸反应消耗几mol的硫酸
答案上写的是AL+3H正号=AL正号+3/2H↑,整个下来意思是消耗3MOL,但硫酸电离出来的是 2MOL H正号,我觉得是消耗1.5摩尔硫酸,是我 错 了还是答案错了
答
Al + 3H(+)==Al(3+) + 3/2H2↑
式子首先没错.
1mol的铝消耗的是3mol的氢离子,而不是硫酸,按照1mol硫酸中含有2mol氢离子来算的话,应该消耗1.5mol硫酸.