您的位置: 首页 > 作业答案 > 数学 > 0.1%的NaOH（重量）的PH值应怎么算?

0.1%的NaOH（重量）的PH值应怎么算?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 18:38:30

问题描述：

答

质量为100克的溶液,合0.1升,含NaOH 0.1克,合0.1/40=0.0025mol
则氢氧化钠的摩尔浓度为0.0025/0.1=0.025 mol/L
那么P[OH]=-logC[OH]=-log(0.025)=1.6
所以PH=14-1.6=12.4

用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸时,若弱酸及NaOH浓度均比原来增大10倍,则滴定曲线中A.化学计量点前后0.1%的pH值均增大\x05B.化学计量点前后0.1%的pH值均减小\x05C.化学计量点前0.1%的pH值不变,后0.1%的pH值增大\x05D.化学计量点前0.1%的pH值变小,后0.1%的pH值增大
PH=11的NaOH溶液 OH-浓度为多少?怎么算的,求计算过程和思路,
0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾pH值怎么算?邻苯二甲酸氢钾的Ka=1.8*10的负四次方
5．计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值
若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11,请问这是怎么算岀来的
0.1摩尔每升的NaOH的PH怎么算,还有0.2摩尔每升的HCL的PH
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量急
（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
1、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc时,突跃范围在____性范围,应选_________做指示剂,颜色由__ __变 ___.2、强碱酸滴弱碱,可准确滴定的条件是_________.用0.1mol/LNaOH滴定二元弱酸,可分步滴定的条件是_______,如Ka1=10-3,Ka2=10-8,则______分步滴定.3、在沉淀滴定中,铬酸钾法又叫________法,在滴定中指示剂的用量要适当,若用量过大,会使终点_______,使测定结果偏_____.而且pH值应在___________,酸性过强使________________,酸性过小会使_____________,影响滴定的准确性.4、在用EDTA滴定钙离子时,应选用________做指示剂,并加入10%NaOH溶液,目的是保持溶液的pH值在___左右,使_______沉淀,终点时溶液颜色从___色变为___色.5、配位滴定中,用EDTA滴定金属离子,溶液的酸性要适当,因酸性过强会降低______的浓度.而碱性过强会使__
药品规格指的是一粒的含量,还是一粒的重量?我儿子鼻炎,开了2种药,一是氯雷他定(10毫克*10粒),一是头孢克肟分散片(规格0.1g 每次100mg).一样重的东西却标的不一样,一个是符号,一个是汉字.我算啊算,头都大了,最后得出答案:含量和重量的区别!家庭生活中经常发生,自己拿出好久不吃的药片,却发现药板上只有学名,没有俗名,更没有适应症说明和用量,只有规格.多了...无法判断吃那种药了!..真不知道国家是怎么指导和统一的!
pH值为10的氢氧化钠溶液浓度是多少?
用石灰石和稀盐酸制取CO2气体

0.1%的NaOH（重量）的PH值应怎么算?

相关推荐