标准状况下,将22.4升氯化氢气体通入635升水中,形成密度为1.18克每立方厘米的酸溶液.问1：求其c和c% 问2：需加入多少0.1摩尔每升的NAOH溶液可将其中和?现在马上就做啊
问题描述：
标准状况下,将22.4升氯化氢气体通入635升水中,形成密度为1.18克每立方厘米的酸溶液.问1：求其c和c% 问2：需加入多少0.1摩尔每升的NAOH溶液可将其中和?现在马上就做啊
答
HCL是1MOL 那质量就是36.5G 水635kg 总计635.0365g 除以1.18得538L所以c是0.00186mol/L浓度就是0.0057%
用氢氧化钠10L
答
标准状况下,22.4升氯化氢气体就是1mol。
所以要加入10升0.1mol/L的NaOH溶液可将其中和。
物质的量浓度嘛可以根据氯化氢和水的总质量以及溶液密度算出溶液体积，c%自然就出来了，自己算一下好了。
答
你这个题目的数值可能有问题.若没有问题的话,其计算过程为：
溶液的体积为：（22.4/22.4*36.5+635*1000）/1.18=538166.5cm3即约为：538升,故c=1/538=0.00186mol/L,c%=36.5/(36.5+635*1000)*100%=0.0057%
HCl+NaOH=NaCl+H2O根据方程式所需氢氧化钠的体积为:1/0.1=10升.