氧化还原反应电子转移
问题描述：
氧化还原反应电子转移
氧化还原反应中,电子转移物质的量应该怎么算?应该要配平完才能算吗?
转移的电子与产物的下角标有关吗?如H2中的2.
还有被还原物质的量,怎么算?
还有一些反应的氧化剂没有都参加氧化还原反应,如3Fe+HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O中参加氧化还原反应的HNO3占参加反应的全部HNO3的多少?
咱被氧化还原给弄头大了
答
氧化还原反应中,考虑到电子数守恒,反应中升高的总的价态应等于降低的总的价态.在初学阶段,你配平后再算是比较稳妥不容易出错的.配平完后算电子转移的物质的量只要全盯住化合价升高总数或降低总数,这即是电子转移的物质的量.被还原物质的量就是你看化合价降的那个元素所在的化合物或单质中有几摩尔被还原.
对于3Fe+HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,你首先方程没有配平.应是
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O.那么接下看硝酸一共是8摩尔,其中N元素一共8摩尔.反应后6摩尔的N元素化合价不变,2摩尔的N元素化合价改变,所以参加反应的硝酸是2摩尔.
希望对你有所帮助.:>