关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例）
问题描述：
关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例）
（1）电离程度大小是看转化率,还是只要平衡向右移动,电离程度就越大?
（2）醋酸溶液中加少量浓H2SO4或加少量稀H2SO4或加大量H2SO4,c（H+）各怎么变?
答
1.电离程度指的就是已电离的分子与原来的分子总数的比值大小,其实质就是该电离反应的转化率.所以比较电离程度的大小就是看转化率的大小.而平衡向右移动,电离程度不一定增大,比如加入醋酸分子.
2.溶液中氢离子浓度均增大第二问，那电离程度怎么变化？如果加浓H2SO4的话，虽然c（H+)增大导致平衡逆向移动，但同时浓H2SO4溶于水还放热，又导致平衡正向移动，你怎么看？在假设不放热的情况下，氢离子浓度尚且增大，如果放热的话，增加的就更多了我说的是电离程度怎么变化。。。电离程度不好说，应该不会有这么问的题目