用溶质的质量分数为98%的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克/厘米³;),配置溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60克/厘米³）,需加水多少毫升?
问题描述：
用溶质的质量分数为98%的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克/厘米³;),配置溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60克/厘米³）,需加水多少毫升?
哎,科学这些题目我总是搞不懂,
答
记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.
溶质质量不变,设需要加x ml水（质量是x g）
25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46 g,溶质质量为46*98%=45.08 g.
配制70%的硫酸总计（46+x）g,溶质质量为：（46+x）*70%
溶质质量相等,得方程：
（46+x）*70%=45.08
解得x=18.4 g,即18.4 ml（水的密度是1g/ml）
这里70%的硫酸溶液的密度为无用条件.