其他条件不变,化学反应A+2B=2C（全为气体）达到平衡后,减小容器压强,为什么逆反应速率增大?

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• A容器是恒压但不恒容,在A容器中发生如下反应a+2b=2c abc都是气体,反应达到平衡后加入少量氩气,化学平衡向哪个方向移动?加入氩气后为了保持压强不变,必须增大容积,那样会减少abc的浓度,但由化学方程式可知,反应物减少的浓度要比生成物减少的浓度要多,所以平衡向逆向移动对么?所没有提到的条件都是不变，比如温度啊~等等都是不变的！
• 关于化学反应速率的问题1、对于可逆反应来说 增大反应物浓度,为什么V正和V逆都会增加呢 而不是只有V正增加呢?2、其他条件不变,增大压强,而容器容积不变、温度不变,那么反应物浓度不变,速率不变.可是根据理想气体方程PV=nRT,当压强增大反应物物质的量会减少啊.那么浓度就会降低啊.（其实我的主要疑问就是 在考虑影响化学反应速率的几个条件时 考不考虑理想气体方程或者阿伏伽德罗定律及其推论） 希望哪个详细讲下
• 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇌B（g）+2C（g），且达到平衡.当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 若正反应是放热反应，则A为气体C. 物质A一定为非气体，且正反应是吸热反应D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动
• 其他条件不变,化学反应A+2B=2C（全为气体）达到平衡后,减小容器压强,为什么逆反应速率增大?减小压强,化学反应速率应该减小：但根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动.这样不是矛盾了吗?万分感激!
• 可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施?可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度,Cl2的转化率 ；v正 ；（2）保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量 .（3）保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数 ；（4）若温度和体积不变,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度 ,相对分子质量 .
• 反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取的措施是 A.体积不变,增加NO2的物质的量 B.体积不变,增加N2O4的物质的量C.使体积增大到原来的2倍D.保持压强不变,充入N22.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)→2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1.保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,下列叙述正确的是A,平衡不移动B.再次平衡时,n(A):n(B):n(C)=2:2:1.C.再次平衡时,C的体积分数增大D.再次平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
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• 现有反应：a A (气)＋bB (气) c C (气)达到平衡后,当升高温度时B的质量分数减小；当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小（其他条件不变）,则（1）该反应的逆反应是____ ___热反应,且a＋b___ _c（填,=）,（2）减压时A的质量分数_ _ ___（填“增大”“减小”或“不变”,下同）（3）若加入B（体积不变）,则A的转化率 ,B的转化率 .（4）若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将___ ___ _ .（5）若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量___________.（6）若B是有色的物质,A、C均无色,则加入C（体积恒定）时混合物颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”）
• 可逆反应A(G)+2B(G)=2C(G)+Q(Q>0),在一定条件下达到平衡.若改变条件将变化情况（增大、减小、不变）填入（ ）里若温度和体积不变,反应从A、B开始至平衡,在这个变化中,容器内气体的密度（ ）,压强（ ）对于减小的那个还不是很明白。1、为什没总物质的减小 2、为什总物质的量减小了，压强就减小
• 可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0),在一定条件下达到平衡.若改变条件,将变化情况（增大、减小、不变）填入空格 ⑶保持温度和压强不变加入稀有气体,则C的物质的量__减小___.⑷保持温度和体积不变加入稀有气体,则A的转化率__不变__.⑸若温度和体积不变,反应从A、B开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度___不变___ ,压强__增大__.答案我已给出,
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