在氯化铁溶液中加入难溶于水的碳酸钙粉末,观察到碳酸钙溶解,产生的气体是什么,红色沉淀是什么?

相关推荐

• 氯离子测定?分析化学教科书中写到.《莫尔法氯离子测定原理,在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5),以铬酸钾为指示剂,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,氯离子首先被完全沉淀出来后,然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀,产生砖红色,指示滴定终点到达.该沉淀滴定的反应如下：Ag＋＋Cl—→AgCl↓2Ag＋＋CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色)》但与实际不附.同样水PH=6.5和PH=8测的结果差别很大.PH都在（6.5—10.5)范围内这是什么原因?分析化学教科书中写到,《溶液显酸性用硼砂，碳酸氢钠，碳酸钙，或氧化镁，中和PH到（6，5-10，5）。溶液显碱性用硝酸中和。取50毫升自来水（PH=6，5,加（50g/L）铬酸钾指示剂7滴，用0，05mol/L硝酸银滴定.再取50毫升自来水用硼砂调节PH=8,加（50g/L）铬酸钾指示剂7滴，用0，05mol/L硝酸银滴定,两次差别很大
• 在氯化铁溶液中加入难溶于水的碳酸钙粉末,观察到碳酸钙溶解,产生的气体是什么,红色沉淀是什么?
• 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有______；一定不含有______，可能含有______．（2）如要检验其是否存在，将如何操作______．
• 1.根据质量守恒定律NH3（A）和O2反应生成N2（C）和H2O中,A和C的分子个数比为____.2.区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）（1）向A、B两溶液中各放入一枚生锈的铁钉,A溶液中的铁锈溶解.A是____.（2）向A、B两溶液分别加入Na2CO3溶液,观察到A中产生无色气体.发生反应的化学方程式为_________.（3）用下列哪种试剂区别A、B两溶液,无法达到目的____（填序号）1石蕊试液 2BaCI2溶液 3锌粒 4KCI溶液3.某同学在实验室看见一个打烧杯中有一些黑色粉末,老师说是做木炭粉还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁的废弃物.他对这些粉末进行了探究.这些黑色粉末是什么?猜想：1是木炭粉 2氧化铜 3氧化铁 4木炭粉和氧化铜的混合物 5铁粉 6木炭粉和铁粉的混合物思考与分析：他对以上猜想进行分析后否定了猜想3,你认为原因是_________.实验与结论：（1）取少量黑色粉末放入试管,加入足量稀硫酸,没有看到气泡产生,那么猜想____是错误的.（2）将试管微热,黑色粉末部分溶解,溶
• 一、有一种无色气体A,它不能燃烧,也不支持燃烧.A溶于水生成B,B能使紫色石蕊溶液变成红色.B不稳定,能分解出C和气体A.气体A能使澄清石灰水变浑浊,生成白色沉淀D.(1)推断:A是_____ B是_______ C是________ D是______(2)写出有关反应的化学方程式：①________ ②_________ ③__________二、将黑色粉末A、B混合装入试管加强热,生成红色固体C,同时放出无色气体D,加热A并通入D只生成一种气体E,根据上述内容：（1）写出各物质的化学式：A______ B_______ C______ D______ E_______(2)写出A和B、A和D反应的化学方程式___________________.三、在牙膏中常加入一种细微粉末——轻质碳酸钙,以增大摩擦力,提高洁齿效果.石灰石经过煅烧、溶解,通入二氧化碳,过滤、干燥,就可得到轻质碳酸钙,写出制取轻质碳酸钙过程中的化学方程式：（1）_________________________________
• 11.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的几种.为确定其成分,进行如下实验：①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2 02固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba( NO3)2溶液,有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧,观察到黄色火焰.下列推断正确的是 （ ）A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、S042一 B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+Cl- C.肯定没有K+、HC03-、Mn04- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-我就想知道,“逐渐加入过量的Na2 02固体,产生无色无味的气体”中无色无味的气体到底是什么?
• 有一包粉末,可能是NaCl,Na2CO3,FeCl3,Na2SO4中的一种或几种组成,一次进行如下实验：1.白色粉末溶于水,的无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；2.过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解；3.向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶 以上实验不能确定混合物中是否含有什么?若要检验不能确定的物质是否存在,则上述实验的操作1中应加入的试剂是什么?
• 下面题“实验（3）证明；混合物中肯定无氯化钾存在……生成白色沉淀.”的分析有没有问题?原题：一包固态粉末混合物,其中可能有KCl,Ba（NO3）2、CaCO3,Na2SO4,CuSO4等化合物中的一种或几种.现按下述步骤进行实验：（1）取少量固体放入水中,得到浑浊的液体.将此液体过滤,得到白色的沉淀和无色滤液.（2）向白色沉淀中加入足量的盐酸,有部分沉淀溶解,并有无色气泡产生.（3）向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生.通过上述实验现象可以判断：该混合物中一定含有______,肯定不含有______.分析：实验（1）说明,在这几种化合物中,碳酸钙不溶于水,应以白色沉淀出现；另外,硫酸钠和硝酸钡能发生如下反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓也能产生硫酸钡白色沉淀.这说明粉末中可能含有CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2.又因CuSO4溶于水时,溶液应呈淡蓝色,而实验（1）得到的是无色溶液、证明混合物中不含CuSO4.从实验（2）中可以看出,实验（1）中得到的白
• 大一无机化学期末考试的一道题、、、某物质A为棕色固体,难溶于水.将A与KOH混合后,敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B.B可溶于水,若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C.A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E.将D与C混合并加碱使酸度降低,则又重新得到A.E可使KI淀粉试纸变蓝,将气体E通入B的水溶液中又得到C.电解B的水溶液也可获得C.在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液,C的紫色消失,再加KSCN,溶液呈血红色.C和H2O2溶液作用时紫色消失,但有气体产生,该气体可使火柴余烬点燃.问：A、B、C、D和E各是什么物质?并写出上述现象各步的主要反应式.
• 在氯化铁溶液中加入难溶于水的碳酸钙粉末,观察到碳酸钙溶解,产生的气体是什么,红色沉淀是什么?上述现象产生的理由?
• 小学语文六年级上册第七单元监控卷作文
• 碳酸钙和氯化铁溶液如何反应