为什么沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化?而且相差越大转化程度越大?

举例更清楚：
AgCl = Cl(-) + Ag(+) 可逆反应,溶液中会存在少量Cl(-)和Ag(+)
如果加入I(-),则Ag(+)会与I(-)反应,生成更难溶的AgI；这样,AgCl的溶解平衡被打破,由于降低了其电离产物的浓度,会促使AgCl源源不断地溶解,并源源不断地生成AgI沉淀,即AgCl被转化为更难溶的AgI.那如果不举例呢？该怎么解释啊？不举例同样可以解释很清楚：化学反应总是向生成最稳定产物的方向移动。溶解度大的向溶解度小的转化，酸性强的向酸性弱的转化，氧化性强的向氧化性弱的转化；这些都是规律。