由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中,课本上说锌溶解于硫酸锌,锌怎么会溶解于硫酸锌,如果是吸氧腐蚀或水解,那么两边溶液一样能一直保持电中性,就不需要盐桥了,更不会产生电流了.而且这个原电池中到底是谁和谁发生了氧化还原反应呢
问题描述：
由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中,课本上说锌溶解于硫酸锌,锌怎么会溶解于硫酸锌,如果是吸氧腐蚀或水解,那么两边溶液一样能一直保持电中性,就不需要盐桥了,更不会产生电流了.而且这个原电池中到底是谁和谁发生了氧化还原反应呢
答
锌/硫酸锌 构成半电池 反应为 ：Zn-2e- ==Zn2+铜/硫酸铜 构成另外半个电池 反应为 Cu2+ +2e- ==Cu总反应就是锌铜的置换反应 2个半电池靠盐桥连接构成闭合回路半电池反应之所以能发生,在于装置构成后锌铜电极间有电压...