（1）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素,且以n（C)和n(N)分别表示C和N的原子数目,则H原子数目最多等于（）
问题描述：
（1）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素,且以n（C)和n(N)分别表示C和N的原子数目,则H原子数目最多等于（）
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H、O四种元素,且以n（C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目,则H原子数目最多等于（）
求详细过程,谢谢!
答
前提 不考虑氢桥键
碳饱和时氢为2n+2,氮饱和时氢n+2 (意思是氮都是单键 且除了组成链外 都连氢） 所以饱和时H原子数目=n（C)*2+n(N)*1+2
氧不影响饱和度 因此第二问等于第一问（氧连两根键 如果在链上 则无法再连氢 如果在一端 -OH和-H氢一样多）