一道高一化学计算题（非金属及其化合物那部分的）
问题描述：
一道高一化学计算题（非金属及其化合物那部分的）
用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100 mL,测得SO2－4离子浓度为3.18 mol/L.试求溶液中CuSO4的物质的量浓度.
解析说随着反应的进行,浓H2SO4会变稀,即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4.被还原的H2SO4为：n(SO2)＝18.4 mol/L×0.02 L－3.18 mol/L×0.1 L＝0.05 mol.
那个被还原的H2SO4到底指哪部分啊我不太理解...
答
这里被还原的H2SO4指的是与铜发生反应的浓硫酸,这部分硫酸被还原.
不清楚的请继续提问,哦原来如此啊！！！谢谢~~~