某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%）,将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mgx（OH）yClz•nH2O）,为研究其组成进行了如下两实验：实验一：将所得固体全部溶于100mL 1.50mol•L-1的硝酸中,再加水稀释至500mL,测得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1；试通过计算确定固体的化学式．（要求有计算过程）由以上计算可知：n（Mg2+）=0.5mol,n （OH-）=n（HNO3）-n（H+）=0.15mol-0.05mol=0.1mol,由电荷守恒可知2n（Mg2+）=n （OH-）+n （Cl-）,则n （Cl-）=2×0.5mol-0.1mol=0.9mol这是答案前半段,我就看不懂“由电荷守恒可知2n（Mg2+）=n （OH-）+n （Cl-）”是什么意思,
问题描述：
某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液
某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%）,将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mgx（OH）yClz•nH2O）,为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL 1.50mol•L-1的硝酸中,再加水稀释至500mL,测得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1；
试通过计算确定固体的化学式．（要求有计算过程）
由以上计算可知：n（Mg2+）=0.5mol,
n （OH-）=n（HNO3）-n（H+）=0.15mol-0.05mol=0.1mol,
由电荷守恒可知2n（Mg2+）=n （OH-）+n （Cl-）,则n （Cl-）=2×0.5mol-0.1mol=0.9mol
这是答案前半段,我就看不懂“由电荷守恒可知2n（Mg2+）=n （OH-）+n （Cl-）”是什么意思,
答
固体中的正电荷为Mgx（OH）yClz•nH2O）中的Mg2+,一个Mg2+带两个正电荷,固体中的负电荷为Mgx（OH）yClz•nH2O）中的OH-和Cl-,所以“由电荷守恒可知2n（Mg2+）=n （OH-）+n （Cl-）”这句话说的是固体中Mg2+离子和OH-以及Cl-离子的物质的量的关系.